А. Водородная, гидроксильная, кислотная, основная

Предыдущая12345678910Следующая

В. Водородная, гидроксильная, систематическая, кислотная

С. Гидроксильная, кислотная, основная, случайная

D. Кислотная, основная, случайная, систематическая

E. Правильный ответ не приведен

229. Количество HCl для нейтрализации 4,33г Na2C2O4:

A. 0,05 моль

B. 0,5 моль

C. 5 моль

D. 0,01 моль

E. 1,00 моль

230. Количество HNO3 для нейтрализации 5,3г Na2CO3:

A. 0,1моль

В. 0,05 моль

С. 0,1001 моль

D. 0,01 моль

Е. 0,2 моль

231. Количество Na2B4O7*10H2O для нейтрализации 3,65г HCI:

А. 0,1001 моль

В. 0,05 моль

С. 0,1049 моль

D. 0,01 моль

Е. 0,2 моль

232. 0,01 М раствор HCl титруют 0,01 М раствором NaOH с индикатором фенолфталеином (рТ=9). Определите тип и величину индикаторной погрешности:

A. 0,2% гидроксильная

B. 2% водородная

C. 0,1% кислотная

D. 1% основная

E. Правильный ответ не приведен

233. 0,01 М раствор HCl титруют 0,01 М раствором NaOH с индикатором метиловым оранжевым (рТ=4). Определите тип и величину индикаторной погрешности:

A. 2% водородная

B. 0,2% кислотная

C. 0,001% основная

D. 0,1% гидроксильная

E. Правильный ответ не приведен

234. 0,1 М раствор NaOH титруют 0,1 М раствором HCl с индикатором метиловым красным (рТ=5). Определите тип и величину индикаторной погрешности:

A. 0,02% водородная

B. 0,2% основная

C. 0,002% гидроксильная

D. 2% кислотная

E. Правильный ответ не приведен

235. Количество HCI для нейтрализации 0,2 г CaO:

A. 0,0071 моль

B. 0,0010 моль

C. 0,0100 моль

D. 0,0052 моль

E. 0,0005 моль

236. Количество NaOH для нейтрализации 6,3 г CH3COOH:

А. 0,1049 моль

В. 0,0500 моль

С. 0,1500 моль

D. 0,0100 моль

Е. 0,0005 моль

237. Чему равен Т( NaOH/HNO3), если

C (NaOH)=0,0508?

A. 0,0032

B. 0,032

C. 0,32

D. 3,2

E. 32

238. Количество HNO3 для нейтрализации 3,1 г Na2O:

А. 0,1 моль

В. 0,01 моль

С. 0,001 моль

D. 0,005 моль

Е. 0,0005 моль

239. Количество HCIдля нейтрализации 4,079 г K2O:

А. 0,09998 моль

В. 0,10000 моль

С. 0,01001 моль

D. 0,10000 моль

Е. 0,08888 моль

240, Количество HNO3 для нейтрализации 22,6 г Ba(OH)2*8H2O:

А. 0,142 моль

В. 0,113 моль

С. 0,159 моль

D. 0,111 моль



Е. 0,2563 моль

241. Количество KOH для нейтрализации 0,49 г H2SO4:

А. 0,01 моль

В. 0.001 моль

С. 0,005 моль

D 0,1 моль

Е. 0,05 моль

242. Количество NaOH для нейтрализации 5,4 г N2O5:

А. 0,1 моль

В. 0,001 моль

С. 0,01 моль

D. 0,5 моль

Е. 0,005 моль

243. Реакция гидролиза NH4Cl протекает по уравнению,

NH4Cl + H2O === NH4OH + HCl

Что произойдёт если к раствору прибавить HCl?

А. Равновесие сместится вправо

В. Равновесие сместится влево

С. Ничего не изменится

D. Образуется комплексное соединение

244. Что происходит при длительном стоянии раствора (NH4)2S?

А. Соединение разлагается

В. Соединение гидролизуется

С. Соединение окисляется

D. Соединение гидратируется

Е. Соединение нейтрализуется.

245. При обнаружении каких ионов используется явление гидролиза в качественном анализе?

А. Al3+; Cr3+

B. K+; Pb2+

C. Fe3+; Mg2+

D. Cu2+; Ni2+

E. Ba2+; Mn2+

246. В чем растворяется осадок AgCl?

A. В растворе NH4OH

B. В растворе NaOH

С. В растворе Na2S2O3

D. В растворе HNO3

E. В растворе СH3COOH

247.Отделить ионы бария от ионов кальция можно добавлением:

A. CH3COONa и K2Cr2O7

B. H2SO4

C. Na2HPO4

D. (NH4)2C2O4

E. K4[Fe(CN)6]

248.При взаимодействии солей бария с дихроматом калия добавить ацетат натрия нужно:

A. для создания pH ≈ 5

B. для выделения газов

C. для образования комплексных соединений

D. для создания pH ≈ 9

E. для проведения реакции гидролиза.

249. Хромат калия осаждает ионы бария при добавлении буферной смеси:

A. ацетатной

B. фосфатной

C. формиатной

D. аммиакатной

E. боратной

250.Осадок, какой соли свинца наиболее растворим в воде?

А. PbCl2 (Ks(PbCl2) = 2,4×10-4)

B. PbSO4 (Ks(PbSO4) = 2,2×10-8)

C. PbCO3 (Ks(PbCO3) = 7,4×10-14)

D. PbC2O4 (Ks (PbC2O4) =4,8×10-10)

E. PbS (Ks (PbS) = 1,5×10-27)

251. Как отделить Al3+ и Zn2+ от ионов Y и YI групп?

А. Действием щелочи

В. Действием NH4OH

C. Действием кислоты

D. Действием раствора CH3COONa

Е. Действием раствора H2SO4

252.Как обнаружить ионы Mg2+ в смеси?

А. Действием растворов Na2HPO4, NH4OH и NH4Cl, после отделения катионов I-IY и YI групп

В. Действием растворов KOH + H2O2

C. Действием концентрированного раствора NH4OH

D. Действием раствора NH4OH в избытке

E. Действием раствора H2SO4

253.Как обнаружить ионы Cu2+ в смеси ?

А. Действием реагента K4[Fe(CN)6], после отделения катионов I-Y групп

В. Действием раствора NH4OH в избытке

C. Действием KOH + H2O2

D. Действием раствора K3 [Fe (CN) 6]

Е. Действием 2Н раствора H2SO4

254.Как доказать, что белый осадок, полученный после прибавления AgNO3, к Cl-иону, является AgCl?

A. растворить в NH4OH

B. растворить в KMnO4

C.растворить в PbO2


3957387881455462.html
3957440343218561.html
    PR.RU™